Odpowiedzi Toruń 2012

Odpowiedzi Toruń 2012, Matury chemia, Matury chemia odpowiedzi

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdaj
ą
cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwi
ą
zania, precyzyjnie odpowiadaj
ą
ce poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) s
ą
traktowane jako bł
ę
dne. Komentarze wykraczaj
ą
ce poza zakres polecenia nie podlegaj
ą
ocenianiu.
€
Gdy do jednego polecenia zdaj
ą
cy podaje kilka odpowiedzi (jedn
ą
prawidłow
ą
, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za
ż
adn
ą
z nich.
€
Je
ż
eli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdaj
ą
cy powinien napisa
ć
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
€
Niewła
ś
ciwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utrat
ę
1 punktu za zapis tego równania.
€
W rozwi
ą
zaniach zada
ń
rachunkowych oceniane s
ą
: metoda, wykonanie oblicze
ń
i podanie wyniku z jednostk
ą
. Bł
ę
dny zapis jednostki lub jej brak
przy ostatecznym wyniku liczbowym wielko
ś
ci mianowanej powoduje utrat
ę
1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokr
ą
glanie
wyników liczbowych.
€
Całkowicie poprawne rozwi
ą
zanie zada
ń
, uwzgl
ę
dniaj
ą
ce inny tok rozumowania ni
ż
w podanym schemacie punktowania, nale
ż
y oceni
ć
pełn
ą
liczb
ą
punktów.
€
Za poprawne obliczenia b
ę
d
ą
ce konsekwencj
ą
zastosowania niepoprawnej metody zdaj
ą
cy nie otrzymuje punktów.
€
Za poprawne spostrze
ż
enia i wnioski b
ę
d
ą
ce konsekwencj
ą
niewła
ś
ciwie zaprojektowanego do
ś
wiadczenia zdaj
ą
cy nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje si
ę
punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala si
ę
stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie s
ą
wymagane
.
1
 Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowied
Ź
Uwagi
za
czynno
ść
sumaryczna
a) Za poprawne obliczenie
ś
redniej masy chloru (35,49g/mol) i masy molowej chloru
(70,98g/mol)
1
Mo
ż
liwa jest inna
kolejno
ść
rozwi
ą
zania tego
zadania!
b) Za poprawne wyznaczenie obj
ę
to
ś
ci molowej gazu w warunkach standardowych
(24,45 dm
3
/mol)
1.
3
1
c) Za poprawne obliczenie g
ę
sto
ś
ci chloru w warunkach standardowych
(2,9 g/dm
3
)
1
Mo
ż
liwe s
ą
inne
przykłady
cz
ą
steczek w tym
nieorganiczne!
Za poprawne podanie trzech wzorów cz
ą
steczek
(
np.: sp – C
2
H
2
, sp
2
– C
2
H
4
, sp
3
– CH
4
)
2.
1
1
Za poprawne wskazanie
wi
ą
zania
jonowego
(wyst
ę
puj
ą
cego pomi
ę
dzy NH
4
+
a Cl
–
),
wi
ą
zania
kowalencyjnego-spolaryzowanego
(
wyst
ę
puj
ą
cego
pomi
ę
dzy
atomami
azotu
a
wodoru
oraz
3.
1
1
wskazanie)
wi
ą
zania koordynacyjnego
.
Za poprawne wskazanie kierunku wzrostu mocy kwasów w podanych trzech szeregach
4.
1
1
HF
˂ HCl ˂ HBr ˂ HI;
HClO
4
˃
HBrO
4
˃
HIO
4
; HClO
˂
HClO
2
˂
HClO
3
˂
HClO
4
W drugim
równaniu uznajemy
ka
ż
da inny wariant
odpowiedzi
w którym ucze
ń
wykazuje,
ż
e
zachodzi proces
odwodnienia
(zw
ę
glenia)
sacharozy
Za poprawne
zapisanie wszystkich zachodz
ą
cych reakcji i wskazanie reakcji która nie zachodzi– 2pkt
2NH
4
Cl
(s)
+ H
2
SO
4(st
ęż
)
→
(NH
4
)
2
SO
4
+ 2HCl
C
12
H
22
O
11
+ H
2
SO
4(st
ęż
)
→
12C + 11H
2
O + H
2
SO
4
Cu + 2H
2
SO
4(st
ęż
)
→
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Al + H
2
SO
4(st
ęż
)
→
reakcja nie zachodzi (pasywacja)
C + 2H
2
SO
4(st
ęż
)
→
CO
2
+ 2SO
2
+ H
2
O
Za poprawne wskazania w 3 lub 4 przypadkach – 1pkt
Za poprawne wskazania w 1 lub 2 przypadkach – 0pkt
5.
2
2
Za poprawne zapisanie ka
ż
dej reakcji po 1pkt
1.
2Fe +3Cl
2
→
2FeCl
3
4.
Fe
2+
+ 2OH
-
→
Fe(OH)
2
5.
2Fe(OH)
2
+ H
2
O
2
→
2Fe(OH)
3
Mo
ż
liwy jest inny
sposób zapisu
równania reakcji 5.
6.
3
3
˟
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
a) Za poprawne napisanie dwóch równa
ń
reakcji dysocjacji
1
(Na
2
HPO
4
⇄
2Na
+
+ HPO
4
2
HPO
4
2
⇄
H
+
+ PO
4
3
)
Jony OH
powstaj
ą
w reakcji hydrolizy
jonu
HPO
4
2
ˉ
7.
2
b) Za poprawne wskazanie jonów obecnych w roztworze
(Na
+
,
H
+
, HPO
4
2
, PO
4
3
, OH
)
1
a) Za poprawne podanie wzorów sprz
ęż
onych zasad
(F
-
, ClO
2
, H
2
BO
3
)
1
8.
2
b) Za poprawne uszeregowanie zasad wg wzrostu mocy
(ClO
2
, F
, H
2
BO
3
)
1
a) Za poprawne wskazanie wydzielaj
ą
cego si
ę
gazu
1
(Wodór)
9.
2
b) Za poprawne podanie obu równa
ń
w zapisie jonowym
1
(Al
3+
+3H
2
O
⇄
Al(OH)
3
+ 3H
+
oraz 2H
+
+ Mg
→
Mg
2+
+ H
2
)
Za poprawne napisania równania reakcji
(4NH
3
+ 5O
2
→
4NO + 6H
2
O)
10.
1
1
Za poprawne wskazania wszystkich metod zwi
ę
kszenia wydajno
ś
ci
obni
ż
y
ć
temperatur
ę
/
zwi
ę
kszy
ć
temperatur
ę
układu
zwi
ę
kszy
ć
ci
ś
nienie/
obni
ż
y
ć
ci
ś
nienie panuj
ą
ce w układzie
zwi
ę
kszy
ć
obj
ę
to
ść
/ zmniejszy
ć
obj
ę
to
ść
układu
11.
1
1
Za poprawne okre
ś
lenie charakteru chemicznego wszystkich tlenków
12.
1
1
(NO
2
– kwasowy; N
2
O
4
– kwasowy; NO – oboj
ę
tny)
3
Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
a) Za poprawnie obliczenie masy Cu
2
S wg równania reakcji
3Cu
2
S +3O
2
→
3SO
2
+ 6Cu
1
(ok. 2503,94 kg)
b) Za poprawne obliczenie masy rudy
13.
2
1
(ok. 3129,92 kg)
a) Za poprawne podanie wzoru jonu
(Cr
2+
)
1
b) Za poprawne podanie równania reakcji
(2Cr + 6H
+
+ 6Cl
¯
+ O
2
→
2Cr
3+
+ 6Cl
¯
+ 2H
2
O + H
2
)
1
14.
3
lub
0 III
Cr - 3e
-
→
Cr /
2
I 0
2H
+
+ 2e
-
→
H
2
0 - II
O
2
+ 4e
-
→
2O
c) Za poprawny bilans elektronowy
Cr - 3e
-
→
Cr
3+
/
2
2H
+
+ 2e
-
→
H
2
O
2
+ 4e
-
+4H
+
→
2H
2
O
1
Mo
ż
liwe s
ą
rozbie
ż
no
ś
ci
wyniku ko
ń
cowego
wynikaj
ą
ce z
przyj
ę
tych
przybli
ż
e
ń
warto
ś
ci
po
ś
rednich
a) Za poprawne obliczenie masy produktu w stosunku do masy substratu reakcji
(ok. 6,07g)
1
15.
2
b) Za poprawne obliczenie wydajno
ś
ci reakcji
1
(ok. 24,69%)
4
Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
a)
Za poprawnie podany schemat (opis) do
ś
wiadczenia, np.:
Mo
ż
liwe jest inne
rozwi
ą
zywanie
problemu,
np
.
dodanie do 2
probówek z
roztworem K
2
SO
4
w
tym samum czasie
roztworów BaCl
2
i
CaCl
2
o tym samym
st
ęż
eniu molowym.
1
Do nasyconego roztworu CaSO
4
doda
ć
kropl
ę
roztworu rozpuszczalnej soli baru, np. BaCl
2
16.
3
b) Za podanie poprawnej obserwacji
(np. roztwór CaSO
4
m
ę
tnieje)
i wniosku
Wytr
ą
cenie osadu
nast
ę
puje szybciej w
przypadku dodawania
roztworu BaCl
2
1
(wytr
ą
ca si
ę
BaSO
4
, czyli jest on trudniej rozpuszczalny ni
ż
CaSO
4
)
c)
Za poprawnie podane skrócone jonowe równanie reakcji np.
(Ba
2+
+
SO
4
2-
→
BaSO
4
↓
(Ca
2+
+
SO
4
2-
+ Ba
2+ -
→
Ca
2+
+ BaSO
4
↓
))
1
a) Za poprawne okre
ś
lenie składu roztworu
Mo
ż
liwo
ść
rozwi
ą
zywania
problemu innymi
metodami
1
(24,24 g substancji rozpuszczonych w 75,76g wody)
17.
2
b) Za poprawne obliczenie rozpuszczalno
ś
ci
(ok. 32g KNO
3
/100g H
2
O)
1
Za poprawne podanie 3 wskaza
ń
(a) A; b) t
3
; c) B) –
2pkt
Za poprawne podanie 2 wskaza
ń
– 1pkt
18.
2
2
Za poprawne podanie 1 wskazania – 0pkt
a) Za poprawne wyznaczenie ilo
ś
ci zu
ż
ytych substratów
([A] = 8 mol oraz [B] = 4 mol)
Mo
ż
liwo
ść
rozwi
ą
zywania
zadania
1
19.
2
w
inny
b) Za poprawne wyznaczenie st
ęż
e
ń
substratów u
ż
ytych do reakcji
([A] = 6 mol/dm
3
oraz [B] = 7 mol/dm
3
)
sposób
1
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl