Odpowiedzi Toruń 2010

Odpowiedzi Toruń 2010, Matury chemia, Matury chemia odpowiedzi

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.

Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.

Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.

Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.

W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak
przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie
wyników liczbowych.

Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.

Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.

Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane
.
1
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Uwagi
za
czynność
sumaryczn
a
Za podanie wszystkich poprawnych odpowiedzi 2pkt, za 2 poprawne odpowiedzi 1pkt,
za 1 odpowiedź 0pkt
a)
2p
b)
4d
c)
nie istnieje
1.
2
2
Za metodę określenia ilości radionuklidu, który nie uległ rozpadowi (
3,75g)
1
Wyznaczenie masy próbki, która uległa rozpadowi
(56,25g)
2.
1
3
Za wyznaczenie okresu półtrwania
(13 dni)
1
Za wskazanie substancji z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym
(H
2
O, CO
2
)
1
3.
Za wskazanie substancji z wiązaniem jonowym
(BaCl
2
, Rb
2
O)
2
1
Za obserwacje np. wydziela się bezbarwny gaz, wydziela się gaz o charakterystycznym
zapachu
1
4.
Za poprawnie podane równanie reakcji, np.:
H
3
O
+
+ S
2-
→ HS
-
+
H
2
O
lub
H
+
+ S
2-
→ HS
-
lub
2H
3
O
+
+ S
2-
→ H
2
S
+
2H
2
O
lub
2H
+
+ S
2-
→ H
2
S
2
1
5.
Za poprawne określenie roli kationu
(kwas)
i anionu
(zasada)
1
1
Za poprawne wskazanie jonów
Mg
2+
,
NO
3
─
i Cl
─
1
6.
Za poprawne wskazanie odczynu roztworu
(kwasowy)
2
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Z dokładnością
± 2°C
7.
Za poprawne określenie temperatury wody
(ok. 52°C)
1
1
Za poprawne obliczenie rozpuszczalności KNO
3
(ok. 114g)
1
Z dokładnością
± 2°C
8.
Za poprawne określenie temperatury roztworu
(ok. 60°C)
2
1
9.
Za poprawnie podane równanie reakcji
(CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
)
1
1
Za poprawne obliczenie masy węglanu wapnia , który przereagował
(10g)
1
10.
Za poprawne obliczenie zawartości węglanu wapnia w marmurze
(80%)
2
1
(Za poprawne obliczenie wartości stopnia dysocjacji
(α = 4,5% lub α = 0,045))
Należy zaliczyć inny
poprawny sposób
obliczenia
1
[H
+
]
11.
Za poprawne obliczenie wartości stężenia jonów wodorowych
(4,5·10
-
3
mol/dm
3
)
uwzględniający
sprawdzenie
warunku
c
w
·K
-1
≥400
2
1
Za poprawne wskazanie numerów probówek z roztworami o pH>7
(I., IV., VI.)
i pH<7
(III.,
12.
1
1
V.)
Za poprawne określenie procesów jonowych
w probówce I.
((dysocjacja i) hydroliza (anionowa, zasadowa))
i probówce II.
(dysocjacja)
13.
1
1
Za poprawnie podane równanie reakcji
(NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
+ H
3
O
+
lub
NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
·H
2
O + H
+
)
14.
1
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Należy zaliczyć
podanie symbolu
pierwiastka Be
15.
Za poprawnie podaną nazwę pierwiastka
(beryl)
1
1
Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie z użyciem odpowiednich substratów
1
(Be, BeO, Be(OH)
2
oraz kwasu i zasady)
16.
2
Za podanie poprawnych obserwacji adekwatnych do użytych substratów
1
Za każde poprawnie podane równanie reakcji po 1pkt, np.:
Be + 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
i Be + 2Na
+
+ 2OH
-
+ 2H
2
O → 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
+ H
2
BeO + 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
O
i BeO + 2Na
+
+ 2OH
-
+ H
2
O → 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
Be(OH)
2
+ 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O
i Be(OH)
2
+ 2Na
+
+ 2OH
-
→ 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
Nie przyznajemy
punktów, gdy jako
produkt reakcji z
zasadami podany
będzie jon BeO
2
2-
17.
2
2
Za poprawną metodę obliczenia entalpii reakcji
(
ΔH
°
x
= ΔH
°
2
– ΔH
°
1
)
1
18.
Za poprawny wynik z jednostką
(
ΔH
°
x
= - 1675,7 – (-822,1) = - 853,6 kJ
2
1
19.
Poprawna odpowiedź
(c.)
1
1
Za poprawne wskazanie odczynu we wszystkich probówkach
20.
1
1
(Probówka I. – obojętny Probówka II. – zasadowy Probówka III. – kwasowy)
Za poprawnie zapisany bilans elektronowy, np.:
-I 0 -I 0
2Cl – 2e
-
→ Cl
2
(x
5)
lub
Cl – e
-
→ Cl
(x
5)
V 0 V 0
i 2Cl + 10e
-
→ Cl
2
lub
Cl + 5e
-
→ Cl
1
Należy uznać każdy
inny poprawny
sposób bilansowania
reakcji.
21.
3
Za poprawnie zbilansowane równanie reakcji:
1
10HCl + 2HClO
3
→ 6Cl
2
+ 6H
2
O lub 5HCl + HClO
3
→ 3Cl
2
+ 3H
2
O
Za poprawne podanie wzoru utleniacza
(HClO
3
)
i reduktora
(HCl)
1
4
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawnie napisany schemat ogniwa typu Daniella lub Volty, np.:
Mn | Mn
2+
|| Zn
2+
| Zn lub Mn | elektrolit | Zn
Należy uznać za
poprawny każdy
schemat, w którym
znajdzie się jako
anoda metal
o niższym potencjale
od cynku.
1
Za poprawnie napisane równanie reakcji
(Zn
2+
+ 2e
-
→ Zn)
22.
1
3
Za poprawne obliczenie SEM ogniwa, np.;
1
SEM = E
2
– E
1
= E
Zn/Zn
2+
–
E
Mn/Mn
2+
=
– 0,76V – (– 1,18V) = 0,42V
Za każde poprawnie napisane równanie reakcji przebiegającej na elektrodzie – 1pkt
(
K(–)
2H
2
O
+ 2e
-
→ H
2
+ 2OH
ˉ
(
x
2) )
(
A(+)
2H
2
O
–
4e
-
→ O
2
+ 4H
+
)
Należy uznać za
poprawne, inne
poprawne sposoby
zapisu
23.
2
2
równań
reakcji.
Za poprawne przyporządkowanie 4 związków – 2pkt, za 2 i 3 związki – 1pkt, za 1 poprawne
przyporządkowanie – 0pkt
24.
2
2
(I. Na
2
SO
4
II. HNO
3
III. KBr IV. NaOH)
Za poprawne obliczenie ilości przereagowanych substratów
(0,4 mol/dm
3
)
1
Za poprawne obliczenie stężeń równowagowych [A
2
]
( 0,6mol/dm
3
)
i [B
2
]
(0,1mol/dm
3
)
25.
1
3
Za poprawne obliczenie wartości stężeniowej stałej równowagi
(K = 10,67)
1
26.
Za poprawne wskazanie liczby wiązań σ
(5)
i π
(2)
1
1
Należy uznać za
poprawne potoczne
nazwy substytucji
i addycji
Za poprawne określenie typu 5 reakcji – 2pkt, za 3,4 reakcje 1pkt, za 1,2 reakcje – 0pkt
(w kolejności od góry: addycja, substytucja, eliminacja, kondensacja, polimeryzacja)
27
2
2
Za poprawnie narysowany wzór półstrukturalny
1
28.
Za poprawnie podaną nazwę związku, przedstawionego podanym wzorem półstrukturalnym
2
1
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl