Odpowiedzi 5.2 - Stężenia ...

Odpowiedzi 5.2 - Stężenia procentowe, CHEMIA

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Odpowiedzi 5.2.
Strona 1
Odpowiedzi 5.2.
Ocena użytkowników:
/ 0
Słaby
Świetny
Oceń
5.2. Stężenie procentowe
5.2-1.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
10dm
3
acetonu (10000cm
3
) to (d=m/V) m=dV=0,79g/cm
3.
10000cm
3
=
7900g.
Masa rozpuszczalnika wynosi 7,9kg, masa substancji rozpuszczonej (masa lakieru) wynosi 1kg, więc
masa roztworu m
rozt
=7,9kg+1kg=
8,9kg
. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Otrzymany roztwór zawiera 11,2% lakieru.
5.2-2.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Po odparowaniu rozpuszczalnika zostanie tylko substancja rozpuszczona (m
s
). Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem m
s
otrzymamy:
Po odparowaniu całkowicie rozpuszczalnika z 30g 6% roztworu NaCl otrzymamy 1,8g NaCl
5.2-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
masa roztworu m
rozt
=500g (0,5kg); c%=2%, masa substancji m
s
=
?
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
W 0,5kg 2% roztworu znajduje się 10g soli.
5.2-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
=400g, c%=20%, m
s
=
?
.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem m
s
otrzymamy:
Masę wody (rozpuszczalnika) obliczymy odejmując masę substancji od masy roztworu: m
rozp
=m
rozt
‑m
s
=400g-80g=
320g
.
W 400g 20% roztworu znajduje się 80g substancji rozpuszczonej i 320g wody.
5.2-5.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Jeżeli gęstość roztworu d=0,9g/cm
3
, to masa tego roztworu (d=m/V) m
rozt
=d
.
V=1000cm
3.
0,9g/cm
3
=
900g
.
c%=45%, m
s
=
?
.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem m
s
otrzymamy:
. Masa roztworu wynosi m
rozt
=900g,
masa substancji m
s
=405g, więc masa rozpuszczalnika (wody) m
rozp
=m
rozt
-m
s
=900g-405g=
495g
.
1dm
3
45% roztworu o gęstości 0,9g/cm
3
zawiera 495g wody.
5.2-6.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 1dm
3
(1000cm
3
) roztworu o gęstości 1,02g/cm
3
znajduje się 62,2g H
2
O
2
. Masa tego roztworu (d=m/V) m
rozt
=dV=1000cm
3.
1,02g/cm
3
=
1020g
.
2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2.
Strona 2
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Roztwór nadtlenku wodoru jest 6% względem H
2
O
2
.
5.2-7.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Masa roztworu m
rozt
=200g; c%=5%; m
s
=
?
.
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając wzór względem m
s
otrzymamy:
Ilość moli NaOH potrzebną do sporządzenia 200g 5% roztworu obliczymy ze wzoru n=m/M, gdzie m – masa NaOH (10g), M – masa molowa NaOH (40g/
mol
). Podstawiając do
wzoru otrzymamy: n=10g/40g/
mol
=
0,25mol
.
W celu sporządzenia 200g 5% roztworu NaOH należy wziąć 0,25mola NaOH.
5.2-8.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Korzystając z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100g 96% roztworu kwasu znajduje się
96g
czystego kwasu.
96g H
2
SO
4
to (n=m/M) n=96g/98g/
mol
=
0,98mol
.
Ta ilość kwasu znajduje się w 100g roztworu o gęstości d=1,84g/cm
3
. Objętość tego roztworu (d=m/V) V=m/d=100g/1,84g/cm
3
=54,3cm
3
=
0,0542dm
3
.
Stężenie molowe C
M
=n/V
rozt
(ilość moli substancji w 1dm
3
roztworu). Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy: C
M
=0,98mol/0,0542dm
3
=
18,05mol/dm
3
.
96% kwas siarkowy jest 18,05M
5.2-9.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Po wprowadzeniu sodu do wody, reaguje on z nią tworząc wodorotlenek sodu:
2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
Z równania reakcji wynika, że 46g (2mole) sodu reagują z wodą dając 80g (2mole) NaOH, to
11,5g sodu utworzy x g NaOH, co można zapisać:
. Powstały wodorotlenek sodu (m
s
=20g) rozpuści się w wodzie, ale z równania reakcji wynika, że wydziela się jeszcze wodór, czyli masa roztworu nieznacznie
zmaleje. Z równania reakcji wynika, że:
W reakcji z 46g (2mole) sodu wydziela się 2g wodoru, to
w reakcji 11,5 g sodu wydzieli się x g wodoru, czyli:
Masa substancji m
s
=20g, masa roztworu zgodnie z prawem zachowania masy będzie równa masie wody, masie wrzuconego do niej sodu i pomniejszona o wydzielony w reakcji
wodór (
nie ma potrzeby obliczać ile wody przereagowało z sodem i odejmować tę masę od masy rozpuszczalnika. Zgodnie z prawem zachowania masy lewa strona równania
reakcji musi być równa prawej stronie równania reakcji
). Masa roztworu m
rozt
=11,5g+200g-0,5g=
211g
. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molowe otrzymamy:
Otrzymany roztwór jest 9,48% względem NaOH.
5.2-10.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej m
rozt
=m
s
+m
rop
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: , a po przekształceniu względem m
s
otrzymamy:
0,2m
s
+0,2
.
360=m
s
, czyli
m
s
=90g
.
Celem otrzymania 20% roztworu należy odważyc 90g substancji i rozpuścić ją w 360g wody.
5.2-11.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W roztworze wyjściowym było więc
soli. Po dodaniu 20g soli masa substancji m
s
=27,2g, natomiast masa roztworu m
rozt
=80g (60g+20g). Stężenie
procentowe otrzymanego roztworu wynosi więc
2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2.
Strona 3
W roztworze wyjściowym było więc
soli. Po dodaniu 20g soli masa substancji m
s
=27,2g, natomiast masa roztworu m
rozt
=80g (60g+20g). Stężenie
procentowe otrzymanego roztworu wynosi więc
5.2-12.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W 171g CuCl
2
.
2H
2
O oprócz substancji znajduje się dodatkowo woda krystalizacyna. W 1 molu dwuwodnego chlorku miedzi(II), czyli w 171g znajduje się 36g wody. Czystej,
bezwodnej substancji w tej masie jest m
s
=171-36=
135g
. Masa roztworu m
rozt
=500+171=
671g
. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
5.2-13.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem m
s
obliczymy masę substancji w 300g 7% roztworu:
. Podstawiając dane do wzoru otrzymamy:
. Po dodaniu 12g kwasku cytrynowego do roztworu m
s
=21+12=
33g
. Masa powstałego roztworu m
rozt
=300+12+250=
562g
. Stężenie tak powstałego roztworu
wynosi:
5.2-14.
Kwas azotowy jest kwasem jednozasadowym (jeden
mol
kwasu reaguje z jednym molem zasady), dysocjującym w wodzie w 100% (mocny kwas):
HNO
3
→ H
+
+ NO
3
-
Czyli na 1 cząsteczkę kwasu azotowego przypada 8 cząsteczek wody, lub na 1
mol
kwasu azotowego(V) przypada 8 moli wody. 1
mol
kwasu waży 63g, natomiast 8 moli wody
waży 144g.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Substancją jest kwas azotowy (63g), natomiast roztworem kwas azotowy i woda (63+144=207g).
5.2-15.
NaCl i Na
2
SO
4
jako sole w wodzie dysocjują całkowicie:
NaCl → Na
+
+ Cl
-
Na
2
SO
4
→ 2Na
+
+ SO
4
2-
Z równań reakcji dysocjacji wynika, że z jednego mola NaCl powstaje 1
mol
jonów sodowych, natomiast z 1 mola Na
2
SO
4
powstają dwa mole jonów sodowych. Sole te należy
odważyć w stosunku 1mol NaCl (58,4g) do 0,5mola Na
2
SO
4
(71g), czyli 58,4:71=
1:1,22
5.2-16.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 100g roztworu znajduje się 10g NaCl, 10g NaBr oraz 10g KCl. Przeliczając mase na ilosci moli ze wzoru n=m/M otrzymamy: 0,17mola NaCl, 0,097mola NaBr, oraz 0,13mola KCl.
Sole te w wodzie dysocjują na jony, więc w roztworze znajduje się: 0,17+0,097=
0,267mola
jonów sodowych, 0,17+0,13=
0,3mola
jonów chlorkowych, 0,13mola jonów potasowych
oraz 0,097 mola jonów bromkowych. Z obliczeń wynika, że molowo najwięcej w roztworze jest jonów chlorkowych. Natomiast masowo (m=nM) w roztworze znajduje się
następująca ilość jonów: 6,14g jonów sodowych,
10,64g
jonów chlorkowych, 5,08g jonów potasowych, oraz 7,76g jonów bromkowych.
5.2-17.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 600g 4% roztworze znajduje się
substancji ropuszczonej. Jeżeli dodano 20g soli, to masa substancji rozpuszczonej wynosi m
s
=24g
+20g=
44g
. Masa roztworu m
rozt
=600g+20g+50g=
670g
. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu:
5.2-18.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
2011-05-02 12:46:03
Odpowiedzi 5.2.
Strona 4
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 500g 16% roztworze znajduje się
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Cukier jest substancją, więc m
s
=40g, c%=20%, m
rozt
=?
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając wzór względem m
rozt
otrzymamy:
Masa roztworu jest sumą mas rozpuszczalnika i substancji: m
rozt
=m
s
+m
rozp
, czyli masa rozpuszczalnika m
rozp
=m
rozt
-m
s
=200g-40g=
160g
. Jeżeli znana jest gęstość
rozpuszczalnika (d=m/V), po przekształceniu wzoru na gęstość możemy obliczyć objętość rozpuszczalnika: V=m/d, czyli V=160g/1g/cm
3
=160cm
3
=0,16dm
3
.
W celu otrzymania 20% roztworu z 40g cukru należy go rozpuścić w 160g wody (0,16dm
3
wody).
5.2-41.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
soli. Po dodaniu 40g soli, masa substancji rozpuszczonej wynoci m
s
=80g+40g=
120g
. Po odparowaniu 87g
wody, masa roztworu wynosi: m
rozt
=500g+40g-87g=
453g
. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:
5.2-19.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem m
s
obliczam masę substancji:
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Po rozpuszczeniu 20g Ca(NO
3
)
2
Masę rozpuszczalnika obliczam z zależności m
rozt
=m
rozp
+m
s
, czyli m
rozp
=m
rozt
-m
s
=250g-5g=
245g
.
Aby otrzymać 250g 2% roztworu sodu należy 5g sody rozpuścić w 245g wody.
5.2-20.
.
4H
2
O w 130g wody, masa roztworu wyniesie 150g. Jednakże masa substancji nie wynosi 20g, ponieważ w tej masie znajduje się również woda
krystalizacyjna.
W 236g (1 molu) Ca(NO
3
)
2
.
4H
2
O znajduje się 164g Ca(NO
3
)
2
, to
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
.
4H
2
O znajduje się x g Ca(NO
3
)
2
, czyli
w 20g Ca(NO
3
)
2
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
m
s
=13,9g, m
rozt
=150g. Podstawiając te dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Otrzymany roztwór jest 9,3% względem azotanu(V) wapnia.
5.2-42.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przyjmując, że chlorowodór odmierzono w warunkach normalnych, czyli z prawa Avogadro (w warunkach normalnych 1mol gazu zajmuje objętość 22,4dm
3
) obliczam ilość moli
chlorowodoru:
1mol chlorowodoru zajmuje objętość 22,4dm
3
, to
x moli chlorowodoru zajmuje objętość 23,9dm
3
, czyli
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
. Ta ilość chlorowodoru waży (n=m/M) m=nM=
39g
. Masa roztworu to masa substancji – 39g oraz masa
rozpuszczalnika – 350
Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe i przekształcając go względem m
s
otrzymamy:
Należy odważyć 12,5g bezwodnego siarczanu(VI) glinu. Masę uwodnionego siarczanu(VI) glinu policzymy uwzględniając następującą proporcję:
w 666g (1
mol
) Al
2
(SO
4
)
3
.
18H
2
O znajduje się 342g Al
2
(SO
4
)
3
, to
.
18H
2
O znajduje się 12,5g Al
2
(SO
4
)
3
, czyli:
w x g Al
2
(SO
4
)
3
.
18H
2
O.
W celu sporządzenia 250g 5% roztworu siarczanu glinu należy odważyć 24,3g Al
2
(SO
4
)
3
5.2-43.
Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
. Masa roztworu to masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej. Masa rozpuszczalnika, to masa 6
cząsteczek wody m
rozp
=6
.
18u=
108u
. Podstawiając dane do wzoru otrzymamy:
, a po przekształceniu względem m
s
otrzymamy: 43,2u+0,4m
s
=m
s
, czyli
m
s
=
72u
.
5.2-44.
Stężenie procentowe
. Mając masę roztworu i jego stężenie, po przekształceniu wzoru na stężenie procentowe względem m
s
, obliczam masę substancji:
Należy odważyć zatem 60g gliceryny oraz 240g (240cm
3
) wody. Gęstość gliceryny d=m/V czyli V=m/d=60g/1,2g/cm
3
=
50cm
3
.
5.2-45.
Kwas chlorowy(VII) powstaje z tlenku chloru(VII) w reakcji z wodą:
Cl
2
O
7
+ H
2
O → 2HClO
4
Stężenie procentowe tego kwasu liczone jest ze wzoru:
. Zauważmy, że masa roztworu równa jest masie wody i masie wprowadzonego tlenku chloru(VII),
natomiast masa substancji rozpuszczonej równa jest masie powstałego kwasu chlorowego(VII). Możemy więc zapisać:
m
rozt
=200g+m
tlenku
, oraz m
s
=m
kwasu
.
Zauważmy, że ze 183g tlenku chloru(VII) powstaje 201g kwasu
czyli z m
powstanie
g kwasu. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
. Po rozwiązaniu równania
2011-05-02 12:46:03
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl