Odpowiedzi 5.4 - Przeliczenia ...

Odpowiedzi 5.4 - Przeliczenia Stężeń, CHEMIA

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Odpowiedzi 5.4.
Strona 1
Odpowiedzi 5.4.
Ocena użytkowników:
/ 0
Słaby
Świetny
Oceń
5.4. Przeliczanie stężeń
5.4-1.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W 100g roztworu z definicji stężenia procentowego znajduje się
46g
KOH, czyli (n=m/M) n=46g/56g/
mol
=
0,821mol
KOH. Ta ilość moli KOH znajduje się w 100g roztworu, czyli
(d=m/V) V=m/d=100g/1,46g/cm
3
=
68,5cm
3
(0,0685dm
3
)
.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm
3
roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Czyli stężenie molowe tego roztworu C
M
=0,821mol/0,0685dm
3
=12mol/dm
3
.
46% roztwór KOH jest 12M roztworem.
5.4-2.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Z definicji, roztwór x molowy oznacza, że w 1dm
3
roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
Z definicji stężenia molowego: w 1dm
3
roztworu (1dm
3
=1000cm
3
, czyli d=m/V), czyli w m=dV=
1140g
roztworu znajduje się 2,33
mol
kwasu siarkowego(VI), czyli (n=m/M)
m=nM=2,33mol
.
98g/
mol
=
228,34g
.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Masa substancji rozpuszczonej m
s
=228,34g, masa roztworu m
rozt
=1140g. Podstawiając dane do równania na stężenie procentowe otrzymamy:
Z definicji stężenia molowego w 1dm
3
, czyli w m=dV=
1080g
roztworu znajduje się 2,33mol HNO
3
, czyli m=nM=2,33mol
.
63g/
mol
=
146,8g
. Podstawiając dane do wzoru na stężenie
procentowe otrzymamy:
Większe stężenie procentowe ma 2,33M roztwór kwasu siarkowego.
5.4-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100g 30% roztworu znajduje się
30g
H
2
O
2
.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji. Stężenie x molowe oznacza, że w 1dm
3
roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej.
100g roztworu perhydrolu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,13g
.
cm
-1
=88,5cm
3
=
0,0885dm
3
. 30g H
2
O
2
to (n=m/M) n=30g/34g/
mol
=
0,882mol
. Podstawiając dane do wzoru
na stężenie molowe otrzymamy: C
M
=n/V=0,882mol/0,0885dm
3
=
9,97mol/dm
3
.
5.4-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
2011-05-02 12:48:38
Odpowiedzi 5.4.
Strona 2
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Oznaczmy m
1
– masa 45% roztworu kwasu, m
1s
– masa substancji zawarta w tym roztworze, m
s
– masa substancji w 30% roztworze, m
rozt
– masa 30% roztworu.
W 120g 20% roztworu znajduje się (z równania na stężenie procentowe) 20%
.
120g/100%=
24g
substancji rozpuszczonej.
Po zmieszaniu roztworów masa substancji rozpuszczonej m
s
=24g+0,45
.
m
1
, oraz masa roztworu m
rozt
=120g+m
1
. Podstawiając te dane do wzoru na stężenie roztworu
otrzymamy: . Przekształcając ten wzór względem m
1
i rozwiązując równanie otrzymamy
: m
1
=80g
.
W wyniku zmieszania 80g 45% roztworu ze 120g 20% roztworu otrzymamy 200g 30% roztworu.
5.4-5.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Z definicji stężenia molowego wynika, że w 1dm
3
roztworu znajduje się 12moli chlorowodoru, czyli
437,5g
chlorowodoru (n=m/M). Masa 1dm
3
roztworu (d=m/V) m=1,18g/
cm
3.
1000cm
3
=
1180g
. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe roztworu otrzymamy:
5.4-6.
Z definicji stężenia procentowego (
roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej
) wynika, że w 100g roztworu znajduje się 10g kwasu
siarkowego(VI).
Jednocześnie ten kwas ma stężenie 1,2mol/dm
3
, czyli C
M
=n/V. n=m/M=10/98=
0,102mola
. Podstawiając tę wartość pod wzór na stężenie molowe i przekształcając go względem V
otrzymamy: V=n/C
M
=0,102mol/1,2mol/dm
3
=
0,085dm
3
=85cm
3
. Gęstość d=m/V=100g/85cm
3
=
1,176g/cm
3
.
5.4-7.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
Roztwór x molowy oznacza, że w 1dm
3
roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej. Jeśli mamy do przygotowania 1dm
3
0,1 molowego roztworu tiosiarczanu sodu, to z
definicji stężenia molowego wynika, że musimy rozpuścić 0,1mol tiosiarczanu. Ilość moli substancji n liczona ze wzoru n=m/M, czyli m=nM=0,1mol
.
158,11g/
mol
=
15,811g
.
Załóżmy, że mamy do przygotowania 1dm
3
2 molowego roztworu kwasu. Z definicji stężenia molowego wynika, że musimy użyć 2 mole kwasu, czyli m=nM=0,2mol
.
98,08g/
mol
=
19,616g
.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
m
s
– masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem m
rozt
obliczam masę 98% roztworu H
2
SO
4
:
Gęstość roztworu d=m/V, czyli
5.4-8.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru:
:
gdzie: n –liczba moli substancji,
V – objętość roztworu w dm
3
lub: m – masa substancji
M – masa molowa substancji
20 kg roztworu zajmuje objętość 23,2 dm
3
(ze wzoru d=m/V, d=1,16kg/dm
3
). Przekształcając wzór na stężenie molowe względem m otrzymamy: m=C
M
MV=1,83mol/
dm
3.
23,2dm
3.
95,3g/
mol
=
4046g
. Ta ilość substancji musi się znaleźć w 25% roztworze (usunięto tylko część wody).
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (
pro cent – na 100
). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms – masa substancji rozpuszczonej
m
rozt
– masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
2011-05-02 12:48:38
Odpowiedzi 5.4.
Strona 3
Przekształcając wzór względem m
rozt
otrzymamy:
.
Aby otrzymać ten roztwór należy odparować 20 kg-16,18 kg=
3,82 kg wody
.
5.4-9.
Stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej, czyli w 10% roztworze znajduje się
10g
siarczanu(VI) glinu, Al
2
(SO
4
)
3
, oraz
90g
wody. 100g
tego roztworu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,1g/cm
3
=
90,91cm
3
.
a) Ułamek molowy liczony jest ze wzoru
, gdzie n oznacza liczbę moli substancji. W przypadku 10% roztworu siarczanu(VI) glinu, 10g Al
2
(SO
4
)
3
n
1
=m/M=10g/342,2g/
mol
=
0,0292mol
, natomiast 90g wody to n
2
=90g/18g/
mol
=
5moli
. Ułamek molowy siarczanu(VI) glinu w 10% roztworze
.
Ułamek molowy wody w roztworze obliczymy z zależności, że , więc ułamek molowy wody w roztworze x
2
=1-0,00581=
0,99429
.
b) Stężenie molowe liczone jest ze wzoru C
M
=n/V (gdzie V objętość roztworu w dm
3
). Podstawiając dane do wzoru otrzymamy C
M
=0,0292mol/0,09091dm
3
=
0,321mol/dm
3
.
c) stężenie molalne C
m
=n/m
rozp
(m
rozp
– masa rozpuszczalnika wyrażona w kg). 90g wody (rozpuszczalnika) to 0,090kg. Podstawiając dane do wzoru na stężenie molalne
otrzymamy: C
m
=0,0292mol/0,090kg=
0,324mol/kg
.
« poprzednia
następna »
2011-05-02 12:48:38
  [ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl