Odpowiedzi Toruń 2011

Odpowiedzi Toruń 2011, Matury chemia, Matury chemia odpowiedzi

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdaj
Ą
cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwi
Ą
zania, precyzyjnie odpowiadaj
Ą
ce poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) s
Ą
traktowane jako bł
Ę
dne. Komentarze wykraczaj
Ą
ce poza zakres polecenia nie podlegaj
Ą
ocenianiu.
€
Gdy do jednego polecenia zdaj
ą
cy podaje kilka odpowiedzi (jedn
ą
prawidłow
ą
, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za
ż
adn
ą
z nich.
€
Je
ż
eli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdaj
ą
cy powinien napisa
ć
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
€
Niewła
ś
ciwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utrat
ę
1 punktu za zapis tego równania.
€
W rozwi
ą
zaniach zada
ń
rachunkowych oceniane s
ą
: metoda, wykonanie oblicze
ń
i podanie wyniku z jednostk
ą
. Bł
ę
dny zapis jednostki lub jej brak
przy ostatecznym wyniku liczbowym wielko
ś
ci mianowanej powoduje utrat
ę
1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokr
ą
glanie
wyników liczbowych.
€
Całkowicie poprawne rozwi
ą
zanie zada
ń
, uwzgl
ę
dniaj
ą
ce inny tok rozumowania ni
ż
w podanym schemacie punktowania, nale
ż
y oceni
ć
pełn
ą
liczb
ą
punktów.
€
Za poprawne obliczenia b
ę
d
ą
ce konsekwencj
ą
zastosowania niepoprawnej metody zdaj
ą
cy nie otrzymuje punktów.
€
Za poprawne spostrze
ż
enia i wnioski b
ę
d
ą
ce konsekwencj
ą
niewła
ś
ciwie zaprojektowanego do
ś
wiadczenia zdaj
ą
cy nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje si
Ę
punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala si
Ę
stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie s
Ą
wymagane
.
1
 Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowied
Ź
Uwagi
za
czynno
ŚĆ
sumaryczna
Mo
ż
liwe
s
ą
inne
Np.:Za okre
ś
lenie masy próbki pozostałej po rozpadzie
(0,25g)
1
sposoby
rozwi
ą
zania
1.
2
Za obliczenie liczby atomów siarki pozostałych w próbce
(0,043
10
23
atomów)
tego
1
zadania!
Za poprawne napisanie równania rozpadu izotopu siarki-35
mo
ż
na u
ż
y
ć
:
0
e
-1
zamiast
β
2.
1
1
35 0 35
→
β
+ Cl
16 -1 17
S
a)
Za poprawne okre
ś
lenie liczby elektronów w jonie
(18)
1
3.
2
b)
Za poprawne podanie liczby wi
ą
za
ń
σ
i
π
(liczba wi
ą
za
ń
σ
= 2, liczba wi
ą
za
ń
π
= 1)
1
a)
Za poprawne okre
ś
lenie poło
ż
enia pierwiastka w układzie okresowym
( blok d, grupa 6, okres 4)
1
4.
2
b)
Za poprawnie zapisana konfiguracje elektronow
ą
([Ar]4s
1
3d
5
lub
[Ar] 3d
5
4s
1
)
1
Za poprawne przyporz
ą
dkowanie molekuł w
trzech - kolumnach 2 pkt
, za poprawne
przyporz
ą
dkowanie
w dwóch - kolumnach 1 pkt
. Poprawne podanie przykładów
w jednej kolumnie
– 0 pkt
5.
2
2
R U U i R
Al, S
2-
Cu
2+
, NO
3
-
SO
3
2-
, H
2
O
2
, H
2
Za poprawne wyznaczenie liczby moli produktów reakcji
(3,75 mola)
1
6.
2
Za poprawne obliczenie ci
ś
nienia w naczyniu z zakładan
ą
dokładno
ś
ci
ą
(1193,52hPa)
1
Za poprawne okre
ś
lenie st
ęż
enia nasyconego roztworu NaCl
(27,1%)
7.
1
1
Za poprawne okre
ś
lenie rodzaju roztworu w
ę
glanu litu
(roztwór nienasycony)
8.
1
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
a)
Za poprawne napisanie równania reakcji
(np. K
3
PO
4
+ MgCl
2
+ NH
4
Cl
→
MgNH
4
PO
4
↓
+ 3KCl
1
b)
Za poprawne wyznaczenie liczb moli jonów ortofosforanowych(V) w próbce
(0,0005 mola)
1
1
9.
3
Za poprawne obliczenie st
ęż
enia molowego jonów ortofosforanowych(V) w roztworze
(0,01 mola/dm
3
)
Za poprawne wskazanie soli ulegaj
ą
cych hydrolizie kationowej
(MnSO
4,
Al(NO
3
)
3
)
10.
1
1
Za poprawne napisanie równa
ń
reakcji po 1pkt
dla probówki III
mog
ą
by
ć
napisane
dwa równania dla
obu jonów z wod
ą
Probówka III:
2NH
4
+
+ S
2-
+ 2H
2
O
⇄
2NH
3
H
2
O + H
2
S
Probówka V:
CO
3
2-
+ 2H
2
O
⇄
H
2
CO
3
+ 2OH
-
lub
CO
3
2-
+ 2H
2
O
⇄
CO
2
H
2
O + 2OH
-
lub
CO
3
2-
+ H
2
O
⇄
HCO
3
-
+ OH
-
Probówka VI:
CH
3
COO
-
+ H
2
O
⇄⇄⇄⇄
CH
3
COOH + OH
-
11.
3
3
a)
Za poprawnie zaprojektowane do
ś
wiadczenie
Cu
Cu
I.
II.
1
12.
2
HNO
3(rozc)
H
2
SO
4(rozc)
b)
Za poprawnie podane obserwacje np
.(w probówce I brak zmian, a w probówce drugiej wydziela
si
ę
bezbarwny gaz)
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawnie podan
ą
obserwacj
ę
i adekwatne do tego wnioski 1pkt
Do
Ś
wiadczenie
Obserwacja
Wniosek
Zmiana barwy roztworu K
2
CrO
4
z
ż
ółtej na pomara
ń
czow
ą
Jony chromianowe(VI) (
lub
jony
CrO
4
2-
) s
ą
nietrwałe w
ś
rodowisku
kwa
ś
nym
1
A.
Jony dichromianowe(VI) (
lub
jony
Cr
2
O
7
2-
) w
ś
rodowisku kwa
ś
nym
maj
ą
własno
ś
ci utleniaj
ą
ce
lub
(s
ą
utleniaczem
lub
redukuj
ą
si
ę
do Cr
3+
lub inne prawidłowe sformułowanie
wskazuj
ą
ce na własno
ś
ci utleniaj
ą
ce
jonu dichromianowego (VI))
Zmiana barwy roztworu K
2
Cr
2
O
7
z
pomara
ń
czowej na zielon
ą
13.
2
1
B.
Za poprawnie zapisane równanie reakcji
(2CrO
4
2-
+ 2H
+
⇄
⇄⇄
⇄
Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O)
14.
1
1
Za poprawne podanie wzorów produktów reakcji
15.
1
1
K
2
Cr
2
O
7
+ 3K
2
SO
3
+ 4H
2
SO
4
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 4
K
2
SO
4
+ 4H
2
O
a)
Za poprawne wskazanie wzorów kwasów
(H
3
O
+
, NH
4
+
)
1
16.
2
b)
Za poprawnie napisane równanie reakcji
(H
3
O
+
+ F
-
⇄⇄⇄⇄
HF + H
2
O
lub
NH
4
+
+ F
-
⇄⇄⇄⇄
HF+ NH
3
)
1
Za poprawne wskazanie odpowiedzi -
( c )
17.
1
1
Za poprawn
ą
metod
ę
obliczenia st
ęż
enia reagenta B np:
v
1
= k[A]
3
[B]
-2
v
2
= k(3[A])
3
(x[B])
-2
18.
1
2
4
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
v
2
=3 v
1
Za poprawne obliczenie st
ęż
enia i podanie odpowiedzi
(
podstawienie do równania
v
2
=3v
1
wyra
ż
e
ń
na v
2
i v
1
i rozwi
ą
zanie powstałego równania ( x=3) odp: st
ęż
enie reagenta B nale
ż
y zwi
ę
kszy
ć
3
1
razy)
Za poprawn
ą
metod
ę
obliczenia entalpii tworzenia glukozy
(
H = 6
H
1
+ 6
H
2
+(-
H
3
))
1
19.
2
Za poprawne obliczenie entalpii tworzenia glukozy
(
H = -1273,3 kJ/mol)
1
Za poprawne wyznaczenie st
ęż
e
ń
jonów Ag
+
i Cl ¯
([Ag
+
] = 4 • 10
-6
mol/dm
3
i [Cl
-
] = 3 • 10
-5
mol/dm
3
)
1
Za poprawne obliczenie iloczynu jonowego soli
(I
j
= 1,2• 10
-10
)
20.
1
3
Za poprawnie podany wniosek dotycz
ą
cy wytr
ą
cenia osadu
(Osad si
ę
nie wytr
ą
ci)
1
Za ka
ż
de poprawnie podane równanie reakcji po 1 pkt
(A(-): Fe – 2e
-
→
Fe
2+
; K(+): 2H
2
O + O
2
+ 4e
-
→
4OH
-
)
21.
2
2
Za poprawnie podany przykład substancji
(dowolny kwas typy HX lub jego rozpuszczalna w wodzie sól metalu ci
ęż
kiego)
22.
1
1
Za poprawn
ą
metod
ę
wyznaczenia czasu elektrolizy
1
23.
2
Za poprawne obliczenie czasu elektrolizy
(7720 s lub 128 min 40 s lub 2 h 8 min 40 s)
1
Za poprawnie napisane równanie reakcji elektrodowej
(2H
2
O - 4e
-
→
O
2
+ 4H
+
lub H
2
O - 2e
-
→
1/2O
2
+ 2H
+
)
24.
1
1
Za poprawnie podany wzór wraz z nazw
ą
(CH
3
─
CH
2
─
CH
3
– propan)
25.
1
1
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl