Ochrona instrukcja sprawozdanie

Ochrona instrukcja sprawozdanie, Chemia Studia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->OCHRONA PRZED KOROZJĄĆwiczenie 1Ochrona protektorowaCelem ćwiczenia jest ilustracja zmiany szybkości korozji żelaza w kontakcie z miedziąoraz cynkiem. Jako wskaźnik ilości rozpuszczonego żelaza służy roztwór sześciocyjanożelazianu(III)potasu (żelazicyjanek potasowy). Odczynnik ten w reakcji z powstającymi podczas korozji żelaza jonami+2Fe tworzy Fe3[Fe(CN)6]2o zabarwieniu błękitnym.Sprzęt:- elektrody: Fe, Zn, Cu- papier ściernyOdczynniki:- 0,1 M roztwór H2SO4- roztwór K3[Fe(CN)6]- alkohol etylowyOpis ćwiczenia:Elektrody oczyścić papierem ściernym i przemyć alkoholem. Do trzech probówek nalać3po 2-4 cm roztworu H2SO4z dodatkiem 2-3 kropli K3[Fe(CN)6]. W probówkach umieścić kolejno:a) blaszkę żelazną,b) blaszkę żelazną zwartą z miedzią,c) blaszkę żelazną zwartą z cynkiem.Po czasie 3 min wyjąć metale z próbówek i porównać intensywność zabarwienia roztworów.W którym przypadku szybkość korozji żelaza jest największa? W toku badania można takżezaobserwować wydzielanie się gazu (wodoru) - na którym metalu zachodzi reakcja wydzielania wodorui z jaką szybkością? Który metal jest protektorem w przypadku b) i c)?Ćwiczenie 2Cynkowanie elektrolityczneSprzęt:- elektrody: stalowa i cynkowa- układ polaryzacyjny (schemat – rysunek 1)- waga analityczna- papier ścierny- suszarkaOdczynniki:- roztwór do cynkowania- alkohol etylowyOpis ćwiczenia:Powierzchnię blachy stalowej oczyścić do metalicznego połysku. Następnie przemyć wodą,odtłuścić alkoholem, wysuszyć i zważyć na wadze analitycznej. Połączyć układ elektryczny wg schematu.Nalać do zlewki roztwór do cynkowania, zmierzyć powierzchnię blaszki stalowej. Sprawdzić poprawnośćpołączeń, a następnie włączyć zasilacz prądu stałego, ustawiając wartość prądu tak, aby gęstość prądu2owynosiła ok. 2 A/dm powierzchni cynkowanej blaszki. Proces elektrolizy prowadzić w temp. 25 – 40 Cprzez 10 minut.Po zakończeniu cynkowania rozłączyć układ. Przemyć elektrody w bieżącej i destylowanejwodzie, wysuszyć oraz ponownie zważyć elektrodę stalową. Należy pamiętać, aby porządnie wysuszyćważoną elektrodę - aby nie ważyć zawartej w próbce wody. Powtórzyć proces cynkowania z gęstościąprądu ok. 10 razy większą. Porównać jakość warstw nanoszonych z różną gęstością prądu. Roztwór zlaćdo naczynia na zużytą kąpiel.1 - płytka cynkowa2 - płytka stalowa3 - kąpiel do cynkowania4 - zasilacz regulowany prądu stałegoRysunek 1.Schemat układu do galwanicznego cynkowania żelaza.20..../….Wydz.Nazwisko, imię:PodpisprowadzącegoGr.Temat:OCHRONA PRZED KOROZJAĆwiczenie 1.Ochrona protektorowaNa podstawie zabarwienia roztworu określić w którym przypadku szybkość korozji żelaza jestnajwiększa?W toku badania można także zaobserwować wydzielanie się gazu (wodoru) - na którym metaluzachodzi reakcja wydzielania wodoru i z jaką szybkością?Który metal jest protektorem w przypadku b) i c)?metaleIntensywność barwySzybkość korozjiWydzielanie wodoruProtektorFeFe – ZnFe – CuĆwiczenie 2.Cynkowanie elektrolityczneObliczyć teoretyczny przyrost masy cynku na pręcie stalowym po cynkowaniu ze wzoru:mZn= kIt = ...............................................gdzie:k = 1,22 [g/Ah]I – natężenie prądu [A]T – czas cynkowania [h]Obliczyć wydajność prądową procesu cynkowania w % jako stosunek przyrostu masy próbkicynkowanej do teoretycznej ilości wydzielonego cynku obliczonej z I prawa Faraday'a.W = (m/ mZn) 100% = ...............................Pow. elektrodys[dm2]Czascynkowaniat[h]Masa przedcynkowaniemm1[g]Masa pocynkowanium2[g]m[g]mZnobl. zprawa Faradaya[g]Wydajnośćprocesu[%]FeOkreślić różnice w wyglądzie warstw nanoszonych z różną gęstością prądu:……………………………….. [ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

happyhour.opx.pl